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Lo ione mwgqsolfato è un mwgganione poliatomico con mwgwformula chimica mwhaSO2−4 ed una mwhqmassa molecolare di mwhg96,06 u; consiste in un mwhwatomo di mwiazolfo centrale circondato da quattro atomi di mwiqossigeno equivalenti in un arrangiamento a mwigtetraedro. Lo mwiwstato di ossidazione dello mwjazolfo è +6.

• Descrizione

• Chimica analitica

• Proprietà

• Preparazione

• Applicazioni

• Effetti ambientali

• Effetti principali sul clima

• Anioni correlati

• Note

• Bibliografia

• Voci correlate

• Altri progetti

• Collegamenti esterni

I solfati sono mwkasali dell'mwkqacido solforico, derivati per sostituzione dell'mwkgidrogeno con metalli, ottenuta generalmente mediante una normale mwkwreazione di salificazione (per esempio acido + base). Sono detti solfati anche i prodotti di reazioni dell'mwlaacido solforico con mwlqbasi organiche, quali mwlgammine, ammine sostituite, ammine diazotate (solfati di diazonio) ecc., con mwlwmwmaalcaloidi (mwmqchinina, mwmgatropina, mwmwstricnina) e solfati sono anche detti talvolta gli mwnaesteri dell'acido solforico con gli mwnqalcoli (dimetil-, dietil-solfato, ecc.) usati nelle reazioni di mwngalchilazione.

Si conoscono solfati di quasi tutti i mwoametalli e si hanno sia solfati neutri (Namwoq2SOmwog4, solfato sodico) sia solfati monoacidi o idrogenosolfati detti impropriamente bisolfati (NaHSOmwow4, idrogenosolfato sodico); esistono inoltre solfati basici, come quello di mwparame, Cu(OH)mwpq2CuSOmwpg4, presente nella mwpwpoltiglia bordolese usata come mwqaanticrittogamico, e solfati doppi come i cosiddetti mwqqallumi.

Diversi mwqwminerali più o meno diffusi sono costituiti da solfati, di cui alcuni hanno importanza economica per l'estrazione del metallo o la preparazione dei rispettivi composti oppure sono direttamente impiegati come mwrafertilizzanti, per il trattamento di terreni agrari e così via.

Molti solfati vengono prodotti su larga scala per le loro molteplici applicazioni nell'mwrgindustria chimica in generale e, in particolare, per preparare altri sali o come mwrwreagenti o per il loro impiego nei più svariati campi.

Nell'analisi a umido, la ricerca dei solfati si basa sulla mwswprecipitazione del mwtasolfato di bario, che ha un caratteristico colore bianco ed elevata finezza.

Si acidifica una mwtgsoluzione del campione con dell'mwtwacido cloridrico e vi si aggiunge mwuacloruro di bario: in presenza di ioni solfato si forma un precipitato bianco di solfato di bario. Si acidifica con HCl, per evitare che al posto del solfato di bario precipiti il mwuqcarbonato di bario, che ha un prodotto di mwugsolubilità molto simile al bario solfato.

mwvqmwvgmwvw SO 4 2 − − + BaCl 2 ⟶ ⟶ BaSO 4 ↓ ↓ + 2 Cl − − {\displaystyle {\ce {SO4^2- + BaCl2 -> BaSO4 v +2 Cl-}}}

La maggior parte dei solfati sono solubili in acqua. Le eccezioni includono il mwwgsolfato di calcio e il mwwwsolfato di bario.

Lo ione solfato si può formare per:

• la reazione tra l'mwyaanidride solforica con mwyqacqua o un mwygidrossido

mwzqmwzgmwzw SO 3 + Ba ( OH ) 2 ⟶ ⟶ BaSO 4 ↓ ↓ + H 2 O {\displaystyle {\ce {SO3 + Ba(OH)2 -> BaSO4 v + H2O}}}

• ossidazione del mwagsolfito

I solfati sono importanti nell'industria chimica e nei sistemi biologici:

• nelle batterie acide al piombo, che utilizzano mwbwacido solforico

• in alcuni micro organismi anaerobici, che vivendo nelle profondità degli oceani utilizzano le acque ricche di solfati come accettatori di elettroni

• come alghicidi (ad esempio il mwcgsolfato di rame)

• in medicina, il mwdasolfato di magnesio si utilizza nei bagni terapeutici

• il gesso, utilizzato anche per gli mwdgintonaci, è mwdwsolfato di calcio disidratato

• nei componenti mweqelettrici, lo ione solfato è utilizzato come mwegdrogante cationico

I solfati sono presenti nell'atmosfera sotto la forma di mwfqaerosol prodotti dalla combustione di mwfgcombustibili fossili e mwfwbiomasse. La presenza di questi mwgaparticolati aumenta l'acidità dell'mwgqatmosfera terrestre ed è causa delle mwggpiogge acide.

L'effetto principale dei solfati sul clima è legato alla diffusione della mwhqluce. La loro presenza nell'atmosfera porta infatti ad un aumento dell'mwhgalbedo terrestre. Questo effetto è compreso sufficientemente bene ed è la causa un mwhwforzante radiativo negativo di circa mwia0,5 W/mwiqm² rispetto ai valori dell'epoca pre-industriale,cite-ref-5[5] che in parte riduce il forzante positivo (circa 2,4mwjg W/m²), dovuto all'azione dei mwjwgas serra. L'aumento dell'albedo è comunque un effetto inomogeneo che si verifica in misura maggiore in prossimità delle grandi aree industriali, sebbene possano esserci effetti anche a scala emisferica e globale dovuti alla diffusione e al trasporto da parte della circolazione generale dell'atmosfera, come accade ad esempio nel caso dei solfati derivanti dall'attività vulcanica.

Il primo effetto indiretto è conosciuto anche come mwkgeffetto Twomey. I solfati presenti in atmosfera possono agire come centri di condensazione e produrre un gran numero di gocce d'acqua molto piccole che possono diffondere la luce in maniera più efficiente che non una minore quantità di gocce più grandi.

Il secondo effetto indiretto, in realtà, è la somma di molteplici fenomeni che si ritiene siano conseguenza del maggior numero di mwlqnuclei di condensazione presenti in atmosfera. In particolare si ritiene che a questa classe di fenomeni si riconducano la scomparsa della mwlgpioviggine, l'aumento dell'altezza delle mwlwnuvole,cite-ref-6[6] una maggiore probabilità di formazione delle nuvole a bassa mwnaumidità e un maggior tempo di vita delle stesse, noto come effetto Albrecht.cite-ref-7[7] I solfati possono anche produrre un cambiamento nella distribuzione delle particelle che può avere effetti sulle proprietà radiative delle nuvole in maniera non ancora ben compresa. Inoltre ulteriori fenomeni sono di tipo chimico.cite-ref-8[8]

Gli effetti indiretti producono un raffreddamento che si stima essere inferiore o uguale a 2mwpw W/m², anche se le incertezze sono molto alte. I solfati sono quindi responsabili del mwqaglobal dimming e possono aver agito mascherando gli effetti del mwqqriscaldamento globale.

| Formula | Nome |

|---|---|

| SO 2− 4 | solfato |

| SO 2− 3 | solfito |

| S 2 O 2− 8 | perossidisolfato |

| SO 2− 5 | perossimonosolfato |

| S 2 O 2− 7 | pirosolfato |

| S 2 O 2− 6 | ditionato |

| S 2 O 2− 5 | metabisolfito |

| S 2 O 2− 4 | ditionito |

| S 4 O 2− 6 | tetrationato |

| S 2 O 2− 3 | tiosolfato |

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• mwavkSale

• mwavsZolfo

• mwav0Acido solforico

Altri progetti

• Wikizionario

• Wikimedia Commons

• Wikizionario contiene il lemma di dizionario «solfato»

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sul solfato

• citerefbritannica-com(EN) sulfate ion, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.